При нефелометрическом определении цинка для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл ввели 18.0; 14,0; 10,0; 6.0; и 2,0 мл (V, мл) стандартного раствора соли цинка, содержащего 5 мг/мл цинка. В этих растворах приготовили суспензии K2Zn3[Fe(CN)6]2 и измерили из кажущиеся оптические плотности (D):
V, мл
18.0
14.0
10.0
6.0
2.0
D
0.18
0.22
0.33
0.54
0.9
Анализируемый раствор объемом 25,0 мл поместили в мерную колбу емкостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию K2Zn3[Fe(CN)6]2 Кажущаяся оптическая плотность (DX) этого раствора оказалась равной 0,59.
Определите содержание цинка в анализируемом растворе в г/л.
A1542
После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь CaO и MgO массой 0,1830 г. Найти содержание CaCO3 и MgCO3 в образце ( масс.%).
A1543
Рассчитать растворимость BaSO4 (моль/л, г/л) в чистой воде и в 0,05М растворе K2SO4 . K0s(BaSO4) = 1,1*10-10 . Решать с учетом ионной силы раствора.
A1544
Может ли образоваться осадок CaCO3 (K0s =2,3*10-9) в растворе с молярностью 10-3 М по CaCl2 2*10-3M no (NH4)2C2O4 и 0,5М по HCl?
A1545
Какую навеску смеси, состоящей по массе из 40% K2SO4 и 60 % Na2SO4*10H2O, следует взять для получения 0,2 г прокаленного осадка BaSO4 при гравиметрическом анализе?
A1546
Капельная реакция на свинец с бензидином позволяет обнаружить 0,9 мкг ионов Pb2+ в капле исследуемого раствора объемом 0,03 мл. Вычислить предельную концентрацию раствора
A1547
Предел обнаружения катиона K+ гексанитрокобальтатом(III) натрия в отсутствие
мешающих ионов составляет 0,025 мг в объеме раствора 0,2 мл. Определите предельное разбавление для этой реакции.
A1548
Раствор хлорида железа(II) с молярной концентрацией 0,1 моль/л смешали с равным объемом 0,5М раствора хлорида железа(III). Рассчитайте молярные концентрации солей в полученном растворе
A1549
25.00 см3 азотной кислоты тируют раствором гидроксида калия с молярной концентрацией 0,0956 моль/дм3 . Около точки эквивалентности кран бюретки "заело" и его удалось закрыть только тогда, когда вылитый объем гидроксида натрия был ранен 24.85 см3, а раствор уже стал щелочным. На титрование введенного избытка гидроксида натрия израсходовано 0.68 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0.0500 моль/дм3 (K=1.24450). Определите молярную концентрацию эквивалента азотной кислоты
A1550
К навеске 0,1500 г фосфата натрия прибавлено 25,00 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2120 моль/дм3. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовано 20,00 см3 раствора гидроксида калия Какова молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, если титруется Na3PO4 до NaH2PO4?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
