Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте их молярные массы эквивалентов. MnO4- + SO32- + H+ = Mn2+ + SO42- + H2O
A422
В две делительные воронки поместили по 50 мл стандартных растворов кобальта (0,3 мкг/мл) и никеля (0,1 мкг/мл), добавили N,N’-диэтилдитиокарбамат и экстрагировали образовавшиеся комплексы CCl4. Экстракты собрали и разбавили до 10 мл CCl4. Измерили оптическую плотность обоих экстрактов при 367 нм и 328 нм в кюветах l=1,0 см и получили: A367,Co=0,365; A328,Co=0,100; A367,Ni =0,186; A328,Ni=0,300. Аликвоту анализируемого раствора объемом 50 мл, содержащего кобальт и никель, поместили в делительную воронку и добавили все реактивы, как для стандартных растворов. Оптическую плотность полученного экстракта (10 мл ССl4) измерили при 367 и 328 нм, l=1,0 см. Вычислить концентрацию (мкг/мл) кобальта и никеля в анализируемом растворе по приведенным результатам измерений: А367=0,385; А328=0,310.
A423
Анализ пероксида водорода основан на окислении им железа (II) 1,10-фенантролином. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 1,00; 1,10; 1,20; 1,30; 1,40; 1,50 мл стандартного раствора пероксида водорода с концентрацией 1,0*10-4 моль/л. В каждую колбу добавили хлорную кислоту, ацетат натрия, железо (II), 1,10-фенантролин и разбавили водой до метки. Измерили оптические плотности относительно последнего стандартного и получили:
Vст, мл
1,00
1,10
1,20
1,30
1,40
Aотн
0,340
0,270
0,205
0,135
0,070
Вычислить концентрацию (моль/л) H2O2, если 20 мл анализируемого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 500 мл добавили указанные выше реактивы, фотометрировали, как при построении градуировочного графика, и получили результаты: Aотн,x =0,120.
A424
При кондуктометрическом титровании 10,0 мл смеси HCl и СН3СOOH 0.1М раствором NaOH (К=1,104) получили результаты:
V (NaOH), мл
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
χ*103 См
2,62
2,35
2,08
1,96
2,00
2,03
2,06
2,38
2,74
3,10
Построить кривую титрования и определить массу (г) HCl и CH3COOH в исходном растворе.
A425
Рассчитайте титр, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр по иоду раствора, для приготовления 500,0 мл которого было взято 2,600 г дихромата калия.
A426
Азот из навески образца 0,5000 г восстановлен до аммиака, который пропущен через 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,003400 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 12.00 мл раствора гидроксида калия с T(KOH/H2SO4)= 0.01470 г/мл. Сколько процентов азота содержится в образце?
A427
Рассчитать pH в точке эквивалентности при титровании 0,02 М раствора муравьиной кислоты 0,04 М раствором KOH. Выбрать индикатор и рассчитать индикаторную погрешность титрования с ним.
A428
До какого объема следует разбавить 350,0 мл 0,2083 н. раствора KMnO4 для получения раствора с титром по H2O2 равным 0,002174 г/мл?
A429
На титрование 10.00 мл раствора 0.05000 M иода было затрачено 12,40 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата натрия.
A430
Вычислить величину окислительно-восстановительного потенциала, если к 20 мл 0.1 M раствора сульфата железа (II) добавлены следующие объёмы 0.1н раствора
перманганата калия: а) 19 мл, б) 21 мл (pH = 0).
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
