ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

В стандартных растворах соли калия с концентрацией CK были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - pK.  Навеску образца массой 0,2000 г. содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V(мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода (ЕX) в полученном растворе:

Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.

Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и раствор разбавили до 1000 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместила 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 35,00 мл этого раствора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и разбавили водой до метки

Навеску нитроаммофоски массой 0.3 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили раствор до 250 мл. Аликвоту 20 мл поместили в колбу вместимостью 50 мл и выполнили те же операции, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) P2O5 нитроаммофоске, если Aотн,x =0,365.

Приготовление  и  стандартизация  рабочих  растворов  в титриметрическом анализе. Какие требования предъявляются первичным стандартам.

Титр раствора HCl по NH3 равен 0,0020 г/мл. Сколько хлористого водорода в граммах содержится в одном литре этого раствора?

Сколько времени потребуется для получения амальгамы, содержащей 10% кадмия, если через водный раствор соли кадмия пропускали постоянный ток силой 500 мА, используя в качестве катода донную ртуть массой 10,0 г?

При определении Mn в стали, навеску ее 0,200 г растворили, Mn окисляли до MnO4? и раствор разбавили до 0,200 мл. Фотометрирование проводили дифференциальным методом сравнения со стандартным раствором Cст = 20 мг/л и нулевым раствором с концентрацией KMnO4 0,0005н. Оптические плотности исследуемого раствора и стандартного по отношению к нулевому составили соответственно Aст=0,28; Ax = 0,15.
Определить содержание Mn в стали в %.

Технический препарат мышьяка массой 1,00 г растворили в щелочном растворе и оттитровали 20,0 мл 0,20 н раствора иода. После подкисления оттитрованного раствора, к нему добавили избыток KI и выделившийся иод оттитровали 40,0 мл 0,150 н раствора тиосульфата натрия. Основываясь на обратимости реакции As(III) + I2 = As(V) + 2I-, вычислите массовые доли As2O3 и As2O5 в образце.

Вычислить концентрацию ионов водорода и pH раствора, если ЭДС элемента
Pt | H2 (рH=1), раствор кислоты || (KCl, 1н),  Hg2Cl2 | Hg при 25°С равна 0,580 В. Eкал = 0,282 В.

Вычислить (содержание) концентрацию Cr(VI) и Mn(VII) в растворе по следующим данным; кювета с l = 2,0 см, при λ1  = 560 нм и λ2= 430 нм. Молярные коэффициенты соответственно равны:
для хрома ελ,K2Cr2O7 = 0,0;  ελ,K2Cr2O7 = 220; A= 0,230;
для марганца ελ,KMnO4 = 2100; ελ,KMnO4 = 500; A = 0,400.