Через колонку с катионом в H-форме пропустили 25мл раствора NiSO4. Элюат оттитрован 22,86мл 0,1750M ра-а NaOH. Рассчитать молярность ра-а NiSO4.
A82
Навеска 0,8007гр образца технического сульфата аммония обработана 15мл 30%-го водного ра-а формальдегида. Через 10мин полученный ра-р оттитрован 15,25мл 0,1249M раствора KOH. Рассчитать содержание (NH4)2SO4 в образце.
A83
Навеска 0,2315гр образца технического гидрофосфата аммония обработана в приборе для отгонки 50мл 40%-го р-ра NaOH при кипячении. Выделяющийся аммиак поглощен 40мл 0,051M р-ра H2SO4. После отгонки аммиака р-р H2SO4, поглотивший NH3, оттитрован 11,12мл 0,09M раствора NaOH. Рассчитать содержание (NH4)2HPO4 в образце.
A84
Из навески 1,2г образца, хромата калия, приготовлен ра-р в мерной колбе вместимостью 100мл. К 25мл полученного ра-а прилит избыток ра-а нитрата свинца. Полученный осадок отфильтрован, промыт, переведен в раствор и обработан 10мл 0,1M раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 8мл 0,05105M раствора ZnSO4. Рассчитайте содержание хромат-ионов в образце. Ответ 23,27%
A85
Рассчитайте минимальное значение pH, при котором возможно комплексонометрическое определение Zn, Ca. Ответ 3,7.
A86
В образце легированной стали массой 1,0 г содержится марганец. После окисления марганца до марганцевой кислоты и разбавления полученного раствора до 500 мл поглощение при длине волны 540 нм в кювете с толщиной слоя 2,0 см оказалось равным 0,68. Каково процентное содержание марганца в стали, если при λ = 540 нм ελ Mn = 3000.
A87
Содержание H2S в воде определяли электрогенерируемым йодом по реакции: H2S + I2 -> STB + 2Н+ + 2I- . К пробе воды объемом 25,0 мл добавили 3,0 г KI и в течение 7,25 мин пропускали ток 66,4 мА. Рассчитайте концентрацию H2S (мг/л) в пробе.
A88
Определить процентное содержание хрома в стали по следующим данным:
C(Cr)%
0,55
0,69
1,27
X
S(Cr)
0,84
1,03
1,37
1,05
S(Fe)
0,71
0,72
0,71
0,63
A89
При кулонометрическом титровании 20,0 мл раствора бихромата калия электрогенерируемыми ионами Fe2+ понадобилось 25 мин при силе тока 200 мА. Определите концентрацию анализируемого раствора бихромата калия.
A90
Рассчитать молярную концентрацию и массу HCl в 250,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного pH-электрода (θ = 0,057 В) в этом растворе равен +110 мВ, а в 0,010 М стандартном растворе хлороводородной кислоты +165 мВ. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного pH-электрода.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
