Построить фазовую диаграмму системы KI – PbI2 по следующим данным:
PbI2,
мол.
%
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
t пл,
С
412
375
367
324
337
349
422
504
585
641
686
По диаграмме определите состав и температуру плавления эвтектики. Определите состав системы, полученной охлаждением расплава, содержащего 80% KI до температуры 300 0С
F393
Бутандиовую кислоту экстрагировали диэтиловым эфиром из водного раствора при 25С до установления равновесия. Для последующей нейтрализации 50,0 мл водного слоя потребовалось 60,0 мл водного раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л, а для нейтрализации 100,0 мл эфирного слоя потребовалось 40,0 мл водного раствора NaOH с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Вычислить Kc между эфиром и водой.
F394
Рассчитать pH гидрокарбонатной буферной системы, состоящей из 500 мл 0,2 М раствора H2CO3 и 400 мл 0,1 М раствора NaHCO3. рК H2CO3 = 6,1
Сравнить буферные емкости по кислоте и по основанию. Ответ пояснить уравнениями реакций.
F395
Рассчитайте предельную молярную электропроводимость, используя справочные материалы для раствора: азотной кислоты.
F396
Определите ЭДС гальванического элемента при 25 С, составленного из цинковой и медной пластины, опущенных в 0,01 М раствор их сульфатов. Диссоциацию солей считать полной.
F397
Записать математическое выражение скорости прямой и обратной химической реакции для следующих систем:
NaOH (р-р) + HCl(р-р)= NaCl(р-р) + H2O(ж)
F398
Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 4 раза?
H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)
F399
Как изменится скорость реакции при увеличении объема системы в 2 раза?
Fe3O4 (к) + H2(г) =3FeO(к) + H2O(г)
F400
Рассчитать молярную концентрацию c, моляльную концентрацию m и молярный процент Х% вещества (см. табл.) в водном растворе при 20 °С в диапазоне 0 - 12 массовых процентов ω% и построить зависимости с = f(ω%), m = f(ω%), Х% = f(ω%).
Указание. Все зависимости строятся на одном графике. Значения плотности растворов приведены в справочнике [15].
Вариант
Вещество
3
C12H22O11
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
