Сколько граммов Na2SO4 содержится в 500 мл 0,25н раствора. Рассчитайте титр этого раствора. (Ответ: 8,875 г, 0,018 г/мл).
N42
Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу только по катиону: AlBr3, NH4Cl, K2SO4, NaNO2, CuCO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей
N43
В каких из перечисленных веществ сера может проявлять только восстановительные свойства: S, K2SO4, H2SO3, H2S, FeS, Na2S2O3, SO2. Подберите коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса: FeCl2 + H2SO4(к) = Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O.
N44
Катодом в гальваническом элементе является свинец, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией 0,1 моль/л. Подберите анод и составьте схемы электродных процессов. Вычислите ЭДС полученного элемента, если концентрация соли, в которую погружен анод составляет 1 моль/л.
N45
Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+, Ag+, Au+. Укажите последовательность восстановления этих ионов при электролизе. Составьте схему электролиза AgCl.
N46
В чем заключается оксидирование металлов? Составьте схему коррозии хромированного железа во влажном воздухе. Определите продукт коррозии и составьте схемы анодного и катодного процессов.
N47
Напишите уравнения следующих превращений:
Ca →CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3→ Ca(HCO3)2
CaCO3 →CaO → CaCl2
N48
При взаимодействии 9 г алюминия с кислородом выделяется 274,45 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект образующегося оксида алюминия. (Ответ: 3293,4 кДж).
N49
Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид хрома (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, а для обменных реакций – ионно-молекулярные.
N50
Сколько молекул оксида серы (IV) (SO2) получится при сжигании 10-2г серы (S)?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
